El cloruro de aluminio tiene un uso común en la higiene diaria.
En esta lección, aprenderemos la fórmula del cloruro de aluminio, la masa molar y veremos cómo podemos crear una reacción de descomposición.
Los principales Usos del cloruro de aluminio son los siguientes
Antitranspirante
Muchas personas usan antitranspirantes comprados en la tienda diariamente. Algunas personas son más propensas a la transpiración y necesitan antitranspirantes recetados. La mayoría de estos medicamentos son soluciones de cloruro de aluminio. Cuando se frota sobre la piel, el aluminio obstruye los poros y evita la transpiración.Aprendamos más sobre el cloruro de aluminio, incluida su fórmula química, la masa molar y cómo se descompone.
Fórmula química
El cloruro de aluminio es una sal iónica, lo que significa que es la combinación de un ion metálico (aluminio) y un ion no metálico (cloruro). Los átomos se convierten en iones cuando la carga positiva del núcleo no es igual al número de electrones en la nube de electrones de ese átomo.
La fórmula química del cloruro de aluminio es AlCl3. Veamos por qué se necesitan tres iones de cloruro para un ion de aluminio.
Una regla general en química es que un átomo ganará o perderá electrones para tener un total de ocho electrones en la capa más externa de su nube de electrones. El aluminio tiene tres electrones en su capa externa, y el cloro tiene siete en su capa externa.
El aluminio quiere deshacerse de sus tres electrones. Esto hará que la siguiente capa de electrones interna sea su capa externa, que ya está llena con ocho electrones. El cloro, que tiene siete en su cubierta exterior, tiene un espacio vacío disponible.
Entonces, si el aluminio y el cloro se acercan, pueden ayudarse mutuamente.
El cloro es el codicioso en términos de electrones. Como un átomo de aluminio puede renunciar a tres electrones, tres átomos de cloro sacan esos tres electrones, lo que estabiliza el aluminio. También estabiliza los átomos de cloro porque se llenan con un espacio vacío.
Esta transferencia de electrones nos da cuatro partículas cargadas que se pegan entre sí porque las cargas opuestas se atraen.
Como puede ver, el cloruro de aluminio no tiene carga neta. Es neutral al igual que todos los compuestos iónicos. En lugar de escribir símbolos con puntos alrededor de ellos, podemos escribir
Al + 3 + 3Cl-1 → AlCl3
Lo que nos da la fórmula del cloruro de aluminio, AlCl3. A partir de esta fórmula, podemos determinar la masa molar de este compuesto.
Masa molar
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia. La masa de un mol de cloruro de aluminio es la suma de un mol de aluminio y tres moles de cloro.La tabla periódica tiene la masa molar de cada elemento, así que solo tenemos que mirar allí y luego podemos organizar toda la información en una tabla.
Sumando los valores en la columna número 4 obtenemos
26.982 g / mol + 106.35 g / mol ≈ 133.33 g / mol.
Efectos secundarios y precauciones
Contacto con la piel
Cepille los sólidos visibles. Enjuague con abundante agua durante al menos 15 minutos. Busque atención médica según sea necesario. Limpie a fondo la ropa y los zapatos contaminados antes de volver a usarlos.Ingestión
No inducir el vómito. Beba 2-3 vasos de agua y busque atención médica de inmediato.Todas las demás exposiciones
siga las pautas de procedimientos de emergencia habituales para la exposición o inhalación de los ojos. Busque atención médica según sea necesario.
Incendio
use un extintor de Clase D, como Met-L-X o sofoque el fuego con arena seca. No utilice agua, dióxido de carbono o agentes de extinción halogenados.
Derrame
Controla todas las fuentes de humedad. Usando equipo de protección personal, cubra el derrame con arena. Recoja los materiales derramados con herramientas resistentes a las chispas y colóquelos en un recipiente para su eliminación. NO USE AGUA.
Manejo
Use gafas de seguridad, guantes impermeables y una bata de laboratorio ignífuga. Controlar las fuentes de ignición y evitar la formación de polvo. Evite el contacto con el agua o la humedad. Mantenga un suministro de arena seca disponible en el área de trabajo y asegúrese de que haya un extintor de Clase D disponible de inmediato.Cuando se usen grandes cantidades de AlCl3, trabaje en entornos secos, como en una campana de extracción o en una caja de guantes. Evitar el contacto con el agua y ambientes húmedos.
AlCl3 es incompatible con reactivos hidratados, oxidantes fuertes y cáusticos, alcoholes, nitrometano, óxido de sodio, óxido de etileno y una amplia variedad de otros materiales. AlCl3 corroe la mayoría de los metales de transición.
No caliente AlCl3 sin la contención adecuada para los vapores de HCl generados. Al entrar en contacto con agua o calor, AlCl3 produce una reacción exotérmica que implica la liberación de gas de cloruro de hidrógeno.
Almacenamiento
Almacene en recipientes herméticamente cerrados en un lugar fresco y seco, separado de materiales combustibles. Los contenedores de almacenamiento pueden presurizar si están contaminados con agua.Disposición
Almacene los desechos en recipientes herméticamente cerrados. Desechar como residuos peligrosos.Fuentes de informacion:
https://cloruro-de-magnesio.net/aluminio/
https://study.com/academy/lesson/aluminum-chloride-formula-molar-mass-decomposition.html
https://www.cs.mcgill.ca/~rwest/wikispeedia/wpcd/wp/a/Aluminium_chloride.htm
